Quimica

Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2
Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.
Sales de los hidrácidos
Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.
Nomenclatura tradicional:
Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)
Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Nomenclatura IUPAC:
Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).
Nomenclatura Estequimétrica:
Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.
Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro).
2. Hidróxidos.
Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
3. Hidruros
Fórmula general:
M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional:
Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.
Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).
4. Óxidos ácidos
Fórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.
Óxidos básicos:
Fórmula general:
M O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre).
5. Oxoácidos
Fórmula general:
H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.
Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequimétrica:
No se aplica en estos casos.
Sales del los oxoácidos:
Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.
Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.
Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).
Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco.
Nomenclatura estequimétrica:
No se aplica en estos casos.
Sales ácidas de los oxoácidos:
Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional:
No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de ácidos que poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.
Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diácido de potasio), K2HPO4 (fosfato monoácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o bisilicato de litio).
Nomenclatura IUPAC:
Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).
Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro(II) ), Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ).


Los ODS Ozone Depleting Sustances o sustancias que disminuyen la capa de ozono. A estos compuestos que relativamente tienen moléculas muy pequeñas se los ha utilizado para la industria de la refrigeración. La utilización de la nomenclatura internacional para nombrarlos no es muy fácil y es confusa, para el común de la gente. Por ejemplo 1,1-Dicloro, 1-Fluoro Etano (CFCl2-- CH3). Es más manejable el CFC-141b comparativamente. Es así que la empresa químicafabricante de refrigerantes ASHRAE/ANSI desarrolla una nomenclatura llamada "NUMBER DESIGNATION AND SAFETY CLASSIFICATION OF REFRIGERANTS" que luego será acogida por el mundo para nombrar CFCs, HCFCs, y halones.
Pedagógicamente se utiliza dos formas de enseñarla. Que serán abordadas en el desarrollo del trabajo. Con ejemplos y una exposición, para entender mejor esta nomenclatura. La información es una recopilación de páginas web las cuales se adjunta como bibliografía al final del trabajo.
La importancia de conocer estos compuestos que ecológicamente dañan la capa de ozono, nos ayudará en el momento de elegir sistemas refrigerantes, aerosoles, y otros tipos de mecanismos que utilicen estas sustancias.
  1. Investigar las diferentes nomenclaturas para nombrar los ODS.
  2. Conocer los componentes de los CFCs, HCFCs y halones
  3. Relacionar la nomenclatura internacional con la nomenclatura ASHRAE/ANSI.
  4. Exponer didácticamente los objetivos 1, 2 y 3.
  5. Concienciar acerca del uso de los CFCs y los efectos sobre la capa de ozono.
Varios ODS (Ozone Depleting Sustances o sustancias que disminuyen la capa de ozono) son numerados de acuerdo al sistema ASHRAE/ANSI desarrollado décadas atrás y últimamente muy usado alrededor del mundo. La nomenclatura se basa en la estructura molecular de cada compuesto.
  • PREFIJOS.
    Los prefijos CFC, HCFC, HFC, PFC, y halones, implícitamente determinan la composición atómica de la sustancia. En los CFCs y HCFCs la primera "C" corresponde al Cloro; "F" se relaciona con el Fluor; "H" es por el Hidrógeno; y la última "C" corresponde al Carbono. Estos compuestos son los más depredadores de la capa de ozono por tener en su estructura molecular cloro. Sus substitutos son los HFC, PFC. Estos compuestos no tienen cloro por lo que el "H" corresponde al Hidrógeno, "F" al Fluor, y "C" al carbono. En el caso del prefijo PFC, significa "perfluorocarbono" , indicando que el carbono esta enlazado totalmente con flúores. Los halones, término utilizado para designar compuestos que contienen F, Cl, H, C y Br.
Prefijo
Significado
Átomos presentes en la molécula
CFC
Clorofluorocarbono
Cl, F, C
HCFC
Hidroclorofluorocarbono
H, Cl, F, C
HBFC
Hidrobromofluorocarbono
H, Br, F, C
HFC
Hidrofluorocarbono
H, F, C
HC
Hidrocarbono
H, C
PFC
Perfluorocarbono
F, C
Halon
N/A
Br, Cl (en algunos pero no en todos), F, H (en algunos pero no en todos), y C
La nomenclatura para los alones es diferente por lo que se los separa en dos clases: la "Clase I" corresponde a los CFCs, HCFCs, HFCs, PFCs y la Clase II a los Halones.
CLASE I
Ya sabemos que el prefijo nos indica la clase de átomos que tiene la molécula, pero no sabemos cuantos de cada especie. Surgiendo dos formas pedagógicas de determinarlos:
  1. Por unidades, decenas y centenas del número que acompaña al prefijo.
  • El dígito correspondiente a las unidades corresponde al número de Flúores en la molécula.
  • El valor de las decenas representa el número de Hidrógenos más uno presentes.
  • El dígito de las centenas indica el número de carbonos en cada molécula menos uno.
  • Y la cantidad de cloros se deduce de la valencia del carbono y sus posibles enlaces. Sabiendo que las moléculas son derivados de los alcanos deducimos el número de enlaces con: 2C+2. si la cantidad de átomos de Fluor e Hidrógeno no han completado los enlaces, los restantes corresponden al número de cloros en la molécula.
Ejemplo:
Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
HCFC-141b
 El número de cloros lo calculamos por diferencia:
# de enlaces = 2C + 2 = 2(2) + 2 = 6
# de átomos calculados de Fluor e Hidrógeno = 1 F + 3 H = 4 átomos
# de enlaces por llenar 6 – 4 = 2 correspondientes a los cloros
Obteniendo la fórmula del compuesto:
HCFC-141b = C2H3FCl2
  2. Por la adición de 90 al número seguido del prefijo.
  • Sumamos 90 al número que acompaña al prefijo.
  • Al nuevo número obtenido lo analizamos en unidades decenas y centenas.
  • Las unidades indican el número de flúores en el compuesto.
  • Las decenas el número de hidrógenos.
  • Las centenas el número de carbonos.
  • El número de cloros se obtiene de la misma forma anterior.
Ejemplo:
HCFC-141a
141 + 90 = 2 3 1
#C #H #F
 El número de cloros lo calculamos por diferencia:
# de enlaces = 2C + 2 = 2(2) + 2 = 6
# de átomos calculados de Fluor e Hidrógeno = 1 F + 3 H = 4 átomos
# de enlaces por llenar 6 – 4 = 2 correspondientes a los cloros
Obteniendo la misma fórmula anterior:
HCFC-141b = C2H3FCl2
ISÓMEROS
Átomos del Carbono Central
Letra Código
Cl2
a
Cl, F
b
F2
c
Cl, H
d
H, F
e
H2
f
Ejemplo:
HCFC-141:
CHFCl - CH2Cl (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 37.5 y 55.5)
HCFC-141a:
CHCl2 - CH2F (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 21 y 72)
HCFC-141b:
CFCl2 - CH3 (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 3 y 90)
Para el HFC-134, los isómeros son:
HFC-134:
CHF2 - CHF2 (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 39 y 39)
HFC-134a:
CF3 - CH2F (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 21 y 57)
CLASE II
Corresponde a los halones. El número precedido al prefijo Halon indica la cantidad de átomos de C, F, Cl y Br. Directamente siendo:
  • Las unidades corresponden a los átomos de Br.
  • Las decenas indican el número de Cl.
  • Las centenas, el número de F.
  • La unidad de mil señala los átomos de C.
  • Los átomos de Hidrógeno se los calcula por diferencia de la misma forma que en los casos anteriores.
Ejemplo:
Halon 1211
1 2 1 1
#C #F #Cl # Br
Para esta molécula hay 2 (2) + 2 = 4 enlaces, los cuales están copados por 1 Br, 1 Cl, y 2 F, sin permitir la presencia de hidrógenos.
Si existen isómeros se termina con la letra correspondiente.
REFRIGERANTES.
En la industria se utilizan muchos de estos gases para expandirlos y de esta manera enfriar sistemas. en el mercado estos gases se los compra con el nombre de R-102, R-400, etc. La R sustituye a las palabras CFCs, CSF, etc significando Refrigerante.
En el mercado también se encuentran mezclas de estos gases. Por ejemplo el R-401A el cual contiene 53% de HCFC-22 o R-22; 13% de R-152a o HFC-152a y 34% de CFC-124 o R-124. Pero el R-401B contiene 61% de R-22, 11% de R-152a y 28% de R-124. Estas composiciones dependen de los proveedores los cuales especifican en los catálogos de compra.
ODS Y SU POTENCIAL DE DISMINUCIÓN DE OZONO.
Las substancias como los CFCs, y las otras que se citan, que disminuyen la capa de ozono no destruyen el ozono ellas directamente. Primero sufren fotólisis, formando cloruro de hidrógeno (HCl) o nitrato de cloro (ClONO2), moléculas que tampoco reaccionan con el ozono directamente, pero que se descomponen lentamente dando, entre otras cosas, una pequeña cantidad de átomos de cloro (Cl) y de moléculas de monóxido de cloro (ClO) que son las que catalizan la destrucción del ozono.
Las reacciones envueltas en los procesos de destrucción son más de 100, pero se pueden simplificar en las siguientes:
Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
Cl + O3 ClO + O2
ClO + O Cl + O2
Efecto neto:  O3 + O 2 O2
El átomo de cloro actúa como catalizador, es decir, no es consumido en la reacción, por lo que destruye miles de moléculas de ozono antes de desaparecer. El átomo de bromo es aún más destructivo que el de cloro (unas 10 o 100 veces más). Compuestos formados por H, Cl, F y C. Se están utilizando como sustitutos de los CFCs porque muchas de sus propiedades son similares y son menos dañinos para el ozono al tener una vida media más corta y liberar menos átomos de Cl. Sus potenciales de disminución del ozono están entre 0.01 y 0.1. Pero como siguen siendo dañinos para la capa de ozono se consideran sólo una solución provisional y su uso ha sido prohibido en los países desarrollados a partir del año 1930.
Halones
Los halones son compuestos formados por Br, F y C. Por su capacidad para apagar incendios se usan en los extintores, aunque su fabricación y uso está prohibido en muchos países por su acción destructora del ozono. Su capacidad de dñar la capa de ozono es muy alta porque contienen Br que es un átomo muchos más efectivo destruyendo el ozono que el Cl. Así, el halon 1301 y el halon 1211 tienen potenciales de destrucción del ozono de 13 y 4 respectivamente.
En el siguiente cuadro podemos apreciar algunos ODS y su capacidad de descomponer ozono.
Nombre Químico
Tiempo de vida en años
Potencial de destrucción
Potencial de Calentamiento Global 1
Potencial de Calentamiento Global 2
CAS Número
Grupo I
CFC-11 (CCl3F)
Trichlorofluoromethane
45
1.0
4000
 4600
75-69-4
CFC-12 (CCl2F2)
Dichlorodifluoromethane
100
1.0
8500
10600
75-71-8
CFC-113 (C2F3Cl3)
1,1,2-Trichlorotrifluoroethane
85
0.8
5000
 6000
76-13-1
CFC-114 (C2F4Cl2)
Dichlorotetrafluoroethane
300
1.0
9300
 9800
76-14-2
CFC-115 (C2F5Cl)
Monochloropentafluoroethane
1700
0.6
9300
10300
76-15-3
Group II
Halon 1211 (CF2ClBr)
Bromochlorodifluoromethane
11
 3.0
 1300
353-59-3
Halon 1301 (CF3Br)
Bromotrifluoromethane
65
10.0
5600
 6900
75-63-8
Halon 2402 (C2F4Br2)
Dibromotetrafluoroethane
6.0
124-73-2
Group III
CFC-13 (CF3Cl)
Chlorotrifluoromethane
640
1.0
11700
14000
75-72-9
CFC-111 (C2FCl5)
Pentachlorofluoroethane
1.0
354-56-3
CFC-112 (C2F2Cl4)
Tetrachlorodifluoroethane
1.0
76-12-0
CFC-211 (C3FCl7)
Heptachlorofluoropropane
1.0
422-78-6
CFC-212 (C3F2Cl6)
Hexachlorodifluoropropane
1.0
3182-26-1
CFC-213 (C3F3Cl5)
Pentachlorotrifluoropropane
1.0
2354-06-5
CFC-214 (C3F4Cl4)
Tetrachlorotetrafluoropropane
1.0
29255-31-0
CFC-215 (C3F5Cl3)
Trichloropentafluoropropane
1.0
4259-43-2
CFC-216 (C3F6Cl2)
Dichlorohexafluoropropane
1.0
661-97-2
CFC-217 (C3F7Cl)
Chloroheptafluoropropane
1.0
422-86-6
Group IV
CCl4
Carbon tetrachloride
35
1.1
1400
1400
56-23-5
Group V
Methyl Chloroform (C2H3Cl3)
1,1,1-trichloroethane
4.8
0.1
110
140
71-55-6
Group VI
Methyl Bromide (CH3Br)
0.7
0.6
   5
74-83-9
Lista de sustitutos del los ODS:
Nombre Químico
Tiempo de vida en años
Potencial de destrucción
Potencial de Calentamiento Global 1
Potencial de Calentamiento Global 2
CAS Número
HCFC-21 (CHFCl2)
Dichlorofluoromethane
2.0
0.04
210
75-43-4
HCFC-22 (CHF2Cl)
Monochlorodifluoromethane
11.8
0.055
1700
1900
75-45-6
HCFC-31 (CH2FCl)
Monochlorofluoromethane
0.02
593-70-4
HCFC-121 (C2HFCl4)
Tetrachlorofluoroethane
0.01-0.04
354-14-3
HCFC-122 (C2HF2Cl3)
Trichlorodifluoroethane
0.02-0.08
354-21-2
HCFC-123 (C2HF3Cl2)
Dichlorotrifluoroethane
1.4
0.02
93
120
306-83-2
HCFC-124 (C2HF4Cl)
Monochlorotetrafluoroethane
6.1
0.022
480
620
2837-89-0
HCFC-131 (C2H2FCl3)
Trichlorofluoroethane
0.007-0.05
359-28-4
HCFC-132b (C2H2F2Cl2)
Dichlorodifluoroethane
0.008-0.05
1649-08-7
HCFC-133a (C2H2F3Cl)
Monochlorotrifluoroethane
0.02-0.06
75-88-7
HCFC-141b (C2H3FCl2)
Dichlorofluoroethane
9.2
0.11
630
700
1717-00-6
HCFC-142b (C2H3F2Cl)
Monochlorodifluoroethane
18.5
0.065
2000
2300
75-68-3
HCFC-221 (C3HFCl6)
Hexachlorofluoropropane
0.015-0.07
422-26-4
HCFC-222 (C3HF2Cl5)
Pentachlorodifluoropropane
0.01-0.09
422-49-1
HCFC-223 (C3HF3Cl4)
Tetrachlorotrifluoropropane
0.01-0.08
422-52-6
HCFC-224 (C3HF4Cl3)
Trichlorotetrafluoropropane
0.01-0.09
422-54-8
HCFC-225ca (C3HF5Cl2)
Dichloropentafluoropropane
2.1
0.025
180
422-56-0
HCFC-225cb (C3HF5Cl2)
Dichloropentafluoropropane
6.2
0.033
620
507-55-1
HCFC-226 (C3HF6Cl)
Monochlorohexafluoropropane
0.02-0.1
431-87-8
HCFC-231 (C3H2FCl5)
Pentachlorofluoropropane
0.05-0.09
421-94-3
HCFC-232 (C3H2F2Cl4)
Tetrachlorodifluoropropane
0.008-0.1
460-89-9
HCFC-233 (C3H2F3Cl3)
Trichlorotrifluoropropane
0.007-0.23
7125-84-0
HCFC-234 (C3H2F4Cl2)
Dichlorotetrafluoropropane
0.01-0.28
425-94-5
HCFC-235 (C3H2F5Cl)
Monochloropentafluoropropane
0.03-0.52
460-92-4
HCFC-241 (C3H3FCl4)
Tetrachlorofluoropropane
0.004-0.09
666-27-3
HCFC-242 (C3H3F2Cl3)
Trichlorodifluoropropane
0.005-0.13
460-63-9
HCFC-243 (C3H3F3Cl2)
Dichlorotrifluoropropane
0.007-0.12
460-69-5
HCFC-244 (C3H3F4Cl)
Monochlorotetrafluoropropane
0.009-0.14
HCFC-251 (C3H4FCl3)
Trichlorofluoropropane
0.001-0.01
421-41-0
HCFC-252 (C3H4F2Cl2)
Dichlorodifluoropropane
0.005-0.04
819-00-1
HCFC-253 (C3H4F3Cl)
Monochlorotrifluoropropane
0.003-0.03
460-35-5
HCFC-261 (C3H5FCl2)
Dichlorofluoropropane
0.002-0.02
420-97-3
HCFC-262 (C3H5F2Cl)
Monochlorodifluoropropane
0.002-0.02
421-02-03
HCFC-271 (C3H6FCl)
Monochlorofluoropropane
0.001-0.03
430-55-7
  1. Se investigo las diferentes nomenclaturas para nombrar los ODS.
  2. Los componentes de los CFCs, HCFCs y halones se han estudiado con ejemplos.
  3. Se ha relacionado la nomenclatura internacional con la nomenclatura ASHRAE/ANSI.
  4. La exposición del trabajo se realizó, con el éxito, de que los asistentes entendieron la nomenclatura comercial de los ODS.
  5. Con la exposición se espera concienciar acerca del uso de los CFCs y los efectos sobre la capa de ozono. Para ser aplicados en nuestra vida profesional a futuro en toma de decisiones, y en el presente en la compra de productos que atenten a la capa de ozono.
U.S ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCY. "Numbering Scheme for Ozone-Depleting Substances and their Substitutes". Thursday, June 6th, 2002
URL: http://www.epa.gov/docs/ozone/geninfo/numbers.html
(19-01-2003)
U.S ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCY. "Class I Ozone-Depleting Substances". Thursday, June 6th, 2002.
(19-01-2003)
U.S ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCY. "Class II Ozone-Depleting Substances". Thursday, June 6th, 2002.
(19-01-2003)
CIENCIAS DE LA TIERRA Y DEL MEDIO AMBIENTE. "Sustancias que disminuyen el ozono"
ASHRAE/ANSI AMERICAN SOCIETY OF HEATING REFRIGERANT AND AIR CONDITION ENGINEERS, INC. "Number Designation and Safety Calsification of Refrigerants"

ANEXO
Prefijo
Significado
Átomos presentes en la molécula
CFC
Clorofluorocarbono
Cl, F, C
HCFC
Hidroclorofluorocarbono
H, Cl, F, C
HBFC
Hidrobromofluorocarbono
H, Br, F, C
HFC
Hidrofluorocarbono
H, F, C
HC
Hidrocarbono
H, C
PFC
Perfluorocarbono
F, C
Halon
N/A
Br, Cl (en algunos pero no en todos), F, H (en algunos pero no en todos), y C
Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
  PEDAGÓGICAMENTE
 HCFC-141b HCFC-141a
141 + 90 = 2 3 1
#C #H #F
HCFC-141:
CHFCl - CH2Cl (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 37.5 y 55.5)
HCFC-141a:
CHCl2 - CH2F (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 21 y 72)
HCFC-141b:
CFCl2 - CH3 (Pesos atómicos entre los 2 carbonos = 3 y 90)
Átomos del Carbono Central
Letra Código
Cl2
a
Cl, F
b
F2
c
Cl, H
d
H, F
e
H2
f
Halon 1211
1 2 1 1
#C #F #Cl # Br
LOS HIDRÓGERNOS SE CALCULAN POR DIFERENCIA
REFRIGERANTES
SE LOS ANTEPONE LA LETRA R
SEGUIDA POR EL NÚMERO CARACTERÍSTICO
R-12, R-502, R-131
SUSTITUTOS DE LOS CFCs
QUE NO CONTENGAN CLORO NI BROMO
Y SU TIEMPO DE VIDA MEDIO SEA CORTO
Nombre Químico
Tiempo de vida en años
Potencial de destrucción
Potencial de Calentamiento Global 1
Grupo I
CFC-11 (CCl3F)
45
1.0
4000
CFC-12 (CCl2F2)
100
1.0
8500
CFC-113 (C2F3Cl3)
1,1,2-
85
0.8
5000
CFC-114 (C2F4Cl2)
300
1.0
9300
CFC-115 (C2F5Cl)
1700
0.6
9300
Group II
Halon 1211 (CF2ClBr)
11
 3.0
Halon 1301 (CF3Br)
65
10.0
5600
Halon 2402 (C2F4Br2)
6.0
Nombre Químico
Tiempo de vida en años
Potencial de destrucción
Potencial de Calentamiento Global 1
HCFC-21 (CHFCl2)
2.0
0.04
HCFC-22 (CHF2Cl)
11.8
0.055
1700
HCFC-31 (CH2FCl)
0.02
HCFC-121 (C2HFCl4)
0.01-0.04
HCFC-122 (C2HF2Cl3)
0.02-0.08
HCFC-123 (C2HF3Cl2)
1.4
0.02
93
HCFC-124 (C2HF4Cl)
6.1
0.022
480
HCFC-131 (C2H2FCl3)
0.007-0.05
HCFC-132b (C2H2F2Cl2)
0.008-0.05
HCFC-133a (C2H2F3Cl)
0.02-0.06
HCFC-141b (C2H3FCl2)
9.2
0.11
630
HCFC-142b (C2H3F2Cl)
18.5
0.065
2000

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